Les gaz nobles

Les atomes tendent à devenir stables en adoptant la configuration électronique du gaz noble le plus proche dans la classification.

Il existe six gaz nobles à l’état naturel : l’hélium `"He"`, le néon `"Ne"`, l’argon `"Ar"`, le krypton `"Kr"`, le xénon `"Xe"` et le radon `"Ra"`. Ces gaz ont la particularité d’être très stables, c'est-à-dire qu'ils réagissent très rarement avec des espèces chimiques, et restent habituellement sous forme d'atome. Les gaz nobles appartiennent à la dernière colonne du tableau périodique.

La configuration électronique d'un atome d'hélium `"He"` est 1s².

La configuration électronique de la couche de valence des atomes de tous les autres gaz nobles est complète, elle ne peut pas accueillir d'autres électrons :

• néon `"Ne"` : 1s²2s²2p⁶ ;
  
• argon `"Ar"` : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ;
  
• krypton `"Kr"` : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶ ;
  
• etc.
  

Remarque : ces configurations électroniques, sous-couches s et p de la couche de valence complètes, expliquent la stabilité des gaz nobles.